Открытие алюминияВпервые был получен датским физиком
Эрстедем в 1925 году.
Название было дано от латинского
«alume»,так в древности назывались
квасцы для крашения тканей.
Применение
Применяется в одной из отраслейметаллургии – алюмотермии
Алюминаты используются во многих
отраслях промышленности
В авиапромышленности
В фармацевтики
Для дубления кож
Для крашения тканей
Электронное строение
Алюминий, как и все элементы, находящиесяв III группе, главной подгруппе, имеет на
последнем энергетическом уровне 3
электрона, что объясняет его амфотерные
свойства.
Алюминий имеет радиус атома равный 0,125
нм.
Его восстановительные свойства хотя и
велики, но значительно меньше, чем у
элементов, стоящих в первой и второй
группах, из-за уменьшения радиуса атома.
Физические свойства
Самый распространенный металл в природе.Легкий
Серебристо-белый
Пластичный
Не имеет характерного металлического блеска
(покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия)
По электропроводности превосходит другие металлы,
кроме серебра и меди
Температура плавления – 6600С
Образует с другими металлами легкие, но прочные
сплавы
Химические свойства
Алюминий активен, но при нормальныхусловиях активность снижена наличием
прочной оксидной пленки, которая
защищает металл от атмосферных
воздействий.
Обладает амфотерными свойствами
Взаимодействует с…
НеметалламиКислородом
Щелочами
Водой
Кислотами
Оксидами металлов
Соли алюминия (алюминаты)
Алюминат натрия используют для полученияоксида алюминия в текстильной
промышленности, как протраву для тканей, в
бумажной промышленности, для ионнообменной очистки воды
Алюминат кальция – для приготовления
быстротвердеющего цемента.
Алюминат бария – для очистки воды от
сульфат-, карбонатионов и ионов кальция
Взаимодействие с неметаллами
Способен к взаимодействию поддействием температуры с серой, азотом
и углеродом.
С галогенами реагирует при
нормальных условиях.
Взаимодействие со щелочами
1.2.
3.
2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na +
3H2
2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2Na
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3=Na
Взаимодействие с водой
Если в отсутствии воздуха удалить споверхности алюминия оксидную
пленку, то он активно реагирует с
водой.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3
Взаимодействие с кислотами
Концентрированные серная и азотнаякислоты пассивируют алюминий
(образуется плотная оксидная пленка).
При взаимодействии с разбавленными
кислотами алюминий образует соли.
Взаимодействие с кислородом
Алюминий взаимодействует скислородом воздуха, образуя при этом
оксид алюминия, покрывающий металл
тонкой плотной белой пленкой.
При сильном нагревании порошок
алюминия воспламеняется и сгорает
ослепительным белым пламенем.
Взаимодействие с оксидами металлов
При высоких температурах алюминийспособен восстанавливать многие
металлы из их оксидов.
«Металл алюминий» - Взаимодействие с оксидами металлов. Применение. Самый распространенный металл в природе. Физические свойства. При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли. Алюминат бария – для очистки воды от сульфат, карбонатионов и ионов кальция. Открытие алюминия. Взаимодействие с кислородом.
«Свойства алюминия» - - Al (металл). Тест по теме:”Алюминий”. Ar= 27. Нечётный. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? Алюминий как химический элемент: б) нахождение в природе. 2al+6hсl=2аlcl3+3h2. Алюминий как химический элемент: а) положение в периодической системе и строение атома; Рассмотрите диаграмму.
«Производство алюминия» - Этапы дальнейшего развития объединенной компании. Усиление позиций компании как энергометаллургической корпорации. Мировые алюминиевые потоки (2005). Мировой рынок алюминия. Мировое производство и потребление алюминия. Основные конкуренты. Выход на международные рынки капитала (IPO). Источник: по данным Brook Hunt; United Nations Statistics Division.
«Алюминий металл» - Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Химические свойства. А.Сент-Клер Девиль. Металл будущего. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Применение алюминия. Физические свойства. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).
«Химия Алюминий» - Горение в кислороде воздуха. Выполнила: учитель химии Евстегнеева Алевтина Васильевна. Общие выводы. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Физические свойства. Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды. История открытия. «Серебро из глины». Относится к группе лёгких металлов.
«9 класс Алюминий» - Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Взаимодействует: 1.С неметаллами (с кислородом). Химические свойства алюминия. Применение. AL. 2.С кислотами (с серной и соляной (разбавленной). Амфотерность алюминия. Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий». Физические свойства алюминия. Неметаллы.
1 слайд
2 слайд
Общая характеристика Алюминий - это легкий и пластичный белый металл. Относится к III группе периодической системы, обозначается символом Al, имеет атомный номер 13 и атомную массу 27. Температура его плавления составляет 660°. Алюминий чрезвычайно распространен в природе: по этому параметру он занимает 3 место среди всех элементов и первое - среди металлов (8,8% от массы земной коры), но не встречается в чистом виде.
3 слайд
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита – глинозем(Al2O3) (28-80%) По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре по данным различных исследователей оценивается от 7,45 до 8,14 %
4 слайд
Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C) серебристо-белый с характерным металлическим блеском
5 слайд
Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.
6 слайд
с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 с хлором, образуя хлорид алюминия: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Химические свойства с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Взаимодействие с простыми веществами:
7 слайд
8 слайд
Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Из истории открытия: В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
9 слайд
Современный метод получения Современный метод получения заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
